崇明区实验用催化剂及配体研究
光催化剂的原理:半导体的能带结构通常是由1个充满电子的低能价带(valent band,VB)和1个空的高能导带(conduction band,CB)构成,价带和导带之间的区域称为禁带,区域的大小称为禁带宽度。半导体的禁带宽度是1个不连续区域,一般为0.2-3.0eV。半导体的特殊能带结构决定了光催化剂性能。当用能量等于或大于半导体带隙能的光波辐射半导体光催化剂时,处于价带上的电子(e-)就会被激发到导带上并在电场作用下迁移到粒子表面,于是在价带上形成了空穴(h+),从而产生了具有高度活性的空穴-电子对。光致空穴具有强氧化性,不只在水中形成还原电位都比臭氧正的·OH,还可以直接催化氧化有机污染物,被光激发产生的光生电子具有强还原性,可以把氧分子还原成(·O2-),水分子歧化为H2O2,这是传统的技术所不具备的。过渡金属的单质中,大多数密度较大。崇明区实验用催化剂及配体研究
早在20世纪30年代就已经发现了以氧化锌为基底的光催化剂材料。1967年,日本东京大学的本多健一教授和博士生藤岛昭发现用光照射二氧化钛电极可进行水的电解反应,即“本多-藤岛效应”(Honda-Fujishima Effect),打开了二氧化钛在光催化剂领域应用的大门。1972年,《Nature》发表了Fujishima和Honda关于光催化剂在光解水领域的研究。开创了光催化剂研究的新篇章。1976年,Garey等开拓了光催化剂在环保领域的应用,利用光催化剂降解水中污染物。此后,拓展半导体光催化剂材料在生活科学方面的应用领域,将光能转化为其他能量便成了主要的研究方向。杨浦区库存催化剂及配体制造商汞在自然界中分布量极小,被认为是稀有金属。
大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中,只有金、银等几种单质可以稳定存在。Z典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物,但由于d10构型太稳定,高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态,锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异,有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属,这时铜锌两族合称ds区元素。含有未成对的电子d电子轨道能级分裂后的轨道间能量差正好落在可见光能量范围之内常见的过渡金属离子往往以配合物的形式存在,水合物、氨合物、氰合物等等。它们在形成配合物的过程中常常伴随着d轨道能级分裂,这与配合物的构型、配体本身的性质有关。
钌(Ruthenium)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属元素,元素符号是Ru,是铂族金属中的一员,在地壳中含量只为十亿分之一,是比较稀有的金属之一,性质很稳定,耐腐蚀性很强,常温即能耐盐酸、硫酸、硝酸以及王水的腐蚀。钌是铂族金属中比较便宜的一种金属,尽管铂、钯等其他金属都比钌丰富一些。钌在室温时,氯水、溴水和醇中的碘能轻微地腐蚀钌。对很多熔融金属包括铅、锂、钾、钠、铜、银和金有抗御力。能与熔融的碱性氢氧化物、碳酸盐起作用。 过渡金属不包括镧系和锕系元素。
过渡金属常存在可变化合价,这主要是由于它们的内层电子可以部分失去引起的。例如Fe有+2、+3价,铜有+1、+2价,Cr有+2、+3、+6价,Mn从+2到+7各价态都有。过渡金属化合物往往有颜色。很多过渡金属能形成络合物。如Cu2+溶液中加人过量氨水生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,Ag+溶液中加人过量氨水生成[Ag(NH3)2]+,Fe3+在溶液中遇到SCN-生成血红色的[Fe(SCN)]2+,大家熟悉的CuSO4·5H2O其实也是一种络合物,其组成结构应该写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O。日常生活中,光催化剂能有效地降解空气中有毒有害气体如甲醛等。金山区实验用催化剂及配体研发
典型的天然光催化剂就是我们常见的叶绿素。崇明区实验用催化剂及配体研究
锰(Manganese),化学元素,元素符号Mn,原子序数25,单质是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属。纯净的金属锰是比铁稍软的金属,含少量杂质的锰坚而脆,潮湿处会氧化。锰普遍存在于自然界中,土壤中含锰0.25%,茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多。接触锰的作业有碎石、采矿、电焊、生产干电池、染料工业等。锰早的使用可以追溯到石器时代。早在17000年前,锰的氧化物(软锰矿)就被旧石器时代晚期的人们当作颜料用于洞穴的壁画上,后来在古希腊斯巴达人使用的武器中也发现了锰。古埃及人和古罗马人则使用锰矿给玻璃脱色或染色。崇明区实验用催化剂及配体研究
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